Dat betekent dat 1 mol zuurstof 16,0 gram weegt. Van veel elementen zijn geen waterstofverbindingen bekend.

De molaire massa kun je in het periodiek systeem (tabel 99 in je BiNaS) opzoeken. De achtergrond daarvan is dat tijdens de vorming van zwaardere atomen meer bindingsenergie is vrijgekomen. Veel molaire massa's zijn terug te vinden op internet of in een BIN… De molaire massa van zuurstof is bijvoorbeeld 16,0 gram per mol.

Een meergebruikte notatie voor de concentratie is de molariteit, het aantal mol per liter oplossing. Hoewel de conversie simpel is, zijn er een aantal belangrijke stappen die moeten worden gevolgd. Het aantal deeltjes in één mol wordt gegeven door de Een mol van een bepaalde stof heeft een massa (in gram) die gelijk is aan de massa van het molecuul of het atoom van die stof uitgedrukt in De micromol is een eenheid die in de praktijk veel wordt gebruikt.

In veel gevallen wordt de hoeveelheid van een verbinding gegeven in gram en moet dit worden omgezet naar mol. Door de keuze: "waterstof is het lichtste element, daarvan noemen we de massa "1,000" en voorbijgaand aan het verschijnsel Met de mogelijkheden die in het eind van de 19e eeuw ontwikkeld werden om atoommassa's Met deze formule kon het aantal deeltjes in één grammol bepaald worden. De mol is een standaard maateenheid in de scheikunde die rekening houdt met de verschillende elementen in een chemische verbinding. De molaire massa van water = 16 + 1 , 008 ∗ 2 = 18 , 016 {\displaystyle 16+1,008*2=18,016} . 1 mol water is dus 18,02 gram; dan is 2 mol water 36,04 gram. De concentratie van een opgeloste stof in water wordt vaak uitgedrukt in gram per liter. De eenheid voor de massa van atomen en de grootte konden eerst niet vastgesteld worden. De molariteit wordt gegeven door de volgende formule: You can view more details on each measurement unit: molecular weight of Hydrogen or grams The molecular formula for Hydrogen is H. The SI base unit for amount of substance is the mole.

Om het aantal mol te berekenen van een hoeveelheid stof gebruikt men de volgende formule: a a n t a l g r a m m o l a i r e m a s s a = a a n t a l m o l {\displaystyle {\frac {aantal\ gram}{molaire\ massa}}=aantal\ mol} Voorbeeld:We willen het aantal mol weten van 12 gram water. Een mol water H2O weegt 2*1+16= 18 gram Uitgaande van gelijk soortelijk gewicht( is niet zo, SG ethanol is dacht ik lager) In 3,75 L water zitten 3750gr/ 18gr= 208,3333mol. Omdat deze waarde erg klein is, kan je mol …

Water heeft bijvoorbeeld een molecuulmassa van 18,016 u, dus een molaire massa van 18,016 g/mol. Dat x2 omdat er 2 H atomen in zitten per mol=416,666mol dus gram waterstof in 3,75 liter water.

Lange tijd is de definitie dan ook geweest: een mol is de hoeveelheid stof (Voor het praktische werk in het laboratorium zijn de verschuivingen van de basis van de massadefinitie niet belangrijk, de verschillen zitten in het derde of vierde cijfer achter de komma. SI-eenheid van hoeveelheid stof. Dit doe je als volgt: de molmassa van lood = 207,2 gram/mol. Een mol is tot 19 mei 2019 gedefinieerd als de hoeveelheid stof (Net als een dozijn (12) of een gros (144) is een mol een aanduiding voor een aantal. Het betreffende aantal wordt precies 6,022 140 76 × 10mol (de; -en), (chem.) Omdat er eigenlijk sprake was van een aantal deeltjes in plaats van een massa, leidde tot het schrappen van de massa-aanduiding 'gram' in de naam van het begrip. Als je dus wilt weten hoeveel mol 16 gram lood is, dan is de formule: aantal gram van je stof /molmassa van de stof 16/207,2 = 0,077 mol.

Voor zwaardere atomen en grotere moleculen zijn echter grotere verschillen mogelijk. Zo werkt de app Een mol is tot 19 mei 2019 gedefinieerd als de hoeveelheid stof (materie/antimaterie) van een systeem dat evenveel deeltjes bevat als er atomen zijn in 12 gram koolstof-12.